0 просмотров
от в категории Образование
При взаимодействии неизвестного альдегида массой 11,6 г с избытком гидроксида меди 2 при нагревании было получено 28,8 г осадка. Определите альдегид.Массовая доля брома в продукте взаимодействия бромоводорода с аминокислотой составляет 51,3%. Выведите формулу продукта и вычислите молярную массу аминокислоты.

1 Ответ

от
(1)CnH2nO+Cu(OH)2=CnH2nO2+Cu2O+2H2OМасса альдегида - 11,6г, его молярная масса - 14n+16 г/мольМасса осадка Cu2O - 28,8г, его молярная масса - 128 г/мольсоставляем уравнение:11,6/(14n+16)=28,8/128по правилу креста перемножаем, получается:403,2n+460,8=1484,8403,2n=1024n=3С3H6OCH3-CH2-C=O               |               Hпропаналь(2) Решается как первая только относительно брома, содержащегося в аминокислоте.формула аминокислоты - CnH2n+1NO2молярная масса - 14n+1260,513=80/(14n+126)по правилу креста перемножаем:80=7,182n+64,63815,362=7,182nn=2C2H5NO2NH2-CH2-C=O               |              OH
...